miércoles, 28 de septiembre de 2011

Guia examen

Examen Química 1 Unidad IV

Nombre _________________________________________________ Grupo __________

1. El conocimiento de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos lo dieron a conocer:

a) Newlands y Dobereiner     b) Mendeléiev y Meyer          c) Lavoisier     d) Moseley

2. Son los elementos más electronegativos:

a) K, Sr, Bi                  b) Ca, Mg, Be             c) Fr, Cs, Ba               d) F, O, Cl

3. La Ley de las octavas la formuló:

a) Lothar Meyer         b) Mendeléiev            c) Dobereiner             d) Newlands

4. es la distancia comprendida entre el centro del núcleo y el nivel externo de un átomo:

a) Electronegatividad b) Radio atómico        c) Afinidad electrónica           d) Radio iónico

5. Son sumamente reactivos y a temperaturas elevadas reaccionan con una gran velocidad.

a) Halógenos              b) Metales alcalinos   c) Metales alcalinotérreos      d) Gases nobles

6. Son elementos no metálicos.

a) Sn, Pb, Br              b) Li, Cs, Cu               c) S, As, Br                 d) Ca, Na, F

7. Se define como la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso recibe un electrón para formar un ion negativo en estado gaseoso.

a) Electronegatividad             b) Afinidad electrónica           c) Cinética      d) Potencial

8. Conjunto de elementos que presentan a su electrón diferencial en el mismo subnivel de energía:

a) Grupo                     b) Periodo                   c) Familia                   d) Clase

9. De acuerdo con su configuración electrónica, los elementos azufre (S) y plomo (Pb) son considerados de igual:

a) Grupo                     b) Periodo                   c)Nivel                        d) Subnivel

10. Familia de elementos de la tabla periódica que se caracteriza por ser formadores de sales:

a) IA                            b) VIIIA                       c) VIIA            d) IIA



11. Es la representación ordenada de los elementos que permite visualizar y predecir como varian sus propiedades físicas y químicas:

a) Tabla periódica                  b) Familia                   c) Periodo                   d) Grupo

12. Los elementos de una familia tienen propiedades químicas semejantes, y generalmente el número del grupo nos da a conocer el número de electrones que el elemento posee en su último nivel; éstos se conocen con el nombre de:

a) Isótopos      b) Niveles de energía             c) Periodo químico     d) electrones de valencia

13. Los elementos del grupo IA se caracterizan por tener en su último nivel:

a) 7 electrones           b) 1 electrón               c) 2 electrones                       d) 8 electrones

14. La siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s23p4, corresponde a un elemento que pertenece al grupo y periodo:

a) IVA, 6                     b) IIA, 3                       c) IIB, 8                       d) VIA, 3

15. La tabla periódica en su forma actual ha sido dividida en:

a) 4 regiones s, p, d, f            b) 7 regiones JKLMNOP    c) 3 regiones s, p, d    d) 2 regiones s, p



CON LA AYUDA DE LA TABLA PERIODICA COMPLETA



Elemento
Símbolo
Núm. atómico
Masa atómica
Grupo
Periodo
Rubidio





Platino





Estaño





Cloro








De los cuatro elementos anteriores indica:

¿Cuál es el más electronegativo? _____________________________________________

¿Cuál tiene carácter más metálico? ___________________________________________

¿Cuál tiene mayor número atómico? __________________________________________

¿Cuál tiene menor masa atómica? ____________________________________________

Escribe la configuración electrónica del halógeno:

________________________________________________________________________                    

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